Es una magnitud física que indica la masa de una sustancia dividido por cantidad de sustancia. En las fórmulas químicas se expresa con M (una letra "m" mayúscula).
La unidad base de la masa molar en el Sistema Internacional es el Kg/mol, aunque normalmente se utiliza g/mol.
Podemos calcular la masa molar de un elemento químico cualquiera multiplicando el valor de masa atómica del elemento por la constante de masa molar.
La constante de masa molar es M u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol. Recordatorio: la masa atómica son números puros sin unidad, al multiplicar el peso atómico por la constante molar estamos realizando un truco/conversión para pasar de peso atómico (adimensional) a unidades con las que estamos habituados a trabajar.
Ahora ya podríamos saber el peso de una sustancia expresada en moles.
También podríamos averiguar la cantidad de partículas existentes en una masa de una sustancia en concreto conociendo la masa molar de esta sustancia y haciendo uso del número de Avogadro. En el siguiente ejemplo vamos a calcular el número de partículas en 80 gramos de hierro:
Lo primero es conocer la masa molar del hierro:
M(Fe) = 55,845 × 1 g/mol = 55,845 g/mol
El número de partículas es el resultado de aplicar factores de conversión para pasar de gramos a moles y de moles a partículas:
80 g × ( 1 mol / 55,845 g) × ( 6,022×1023 partículas / 1 mol)
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miércoles, 27 de agosto de 2014
¿Qué es un mol?
Un mol es la unidad base de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional.
Es la cantidad de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Su valor es igual al número de Avogadro. De tal forma que si decimos que tenemos 1 mol de una sustancia cualquiera estamos diciendo que tenemos 6,02214129 por 10 elevado a 23 partículas de esa sustancia.
Es la cantidad de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Su valor es igual al número de Avogadro. De tal forma que si decimos que tenemos 1 mol de una sustancia cualquiera estamos diciendo que tenemos 6,02214129 por 10 elevado a 23 partículas de esa sustancia.
¿Qué es el número de Avogadro?
El número de Avogadro es igual a 6,02214129×1023. En ocasiones para simplificar se utiliza 6,022×1023.
Este valor es el número de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Esta cantidad de partículas es las que contiene un mol de cualquier sustancia.
El nombre de este número es en honor de Amadeo Avogadro (1776-1859) quién formuló una ley donde afirma: "en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de distintos gases poseen el mismo número de partículas".
Este valor es el número de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Esta cantidad de partículas es las que contiene un mol de cualquier sustancia.
El nombre de este número es en honor de Amadeo Avogadro (1776-1859) quién formuló una ley donde afirma: "en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de distintos gases poseen el mismo número de partículas".
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