La primera red eléctrica se crea en 1882 en Nueva York para dar electricidad para las bombillas de un vecindario de únicamente 59 domicilios. El generador utilizado era una caldera de carbón.
Rápidamente otros vecindarios les copiaron y crearon su propia red.
En un principio estas redes estaban aisladas, pero al proliferar se van conectando unas a otras formando una única red. La creación de redes paralelas era inviable por los altos costes tanto de creación como de mantenimiento.
En Europa, desde inicios del siglo XX existe una integración vertical de toda la cadena eléctrica de suministro en una única compañía que ejercía un monopolio. Esta compañía casi siempre era pública y si no lo era actuaba bajo licencia en unas condiciones de hiper-reguladas. Los gobiernos entendían la electricidad como algo estratégico y además un bien que debían garantizar a su población.
Esta integración vertical cubría la generación, la trasmisión, la distribución y el suministro/comercialización.
El escenario europeo empieza a cambiar a finales del siglo XX al liberalizarse la generación de la electricidad y en algunos países también el suministro/comercialización. Esto permite la entrada de nuevos agentes/operadores/empresas al sector, se crea un mercado, se genera dinamismo. La trasmisión y distribución continua siendo responsabilidad de un operador monopolístico
En la actualidad otra fuente de cambio es la posibilidad más real de que los propios consumidores sean también productores al instalar en sus casas paneles solares y/o pequeñas turbinas eólicas.
viernes, 29 de agosto de 2014
miércoles, 27 de agosto de 2014
¿Qué es la masa molar? ¿qué es la constante de masa molar?
Es una magnitud física que indica la masa de una sustancia dividido por cantidad de sustancia. En las fórmulas químicas se expresa con M (una letra "m" mayúscula).
La unidad base de la masa molar en el Sistema Internacional es el Kg/mol, aunque normalmente se utiliza g/mol.
Podemos calcular la masa molar de un elemento químico cualquiera multiplicando el valor de masa atómica del elemento por la constante de masa molar.
La constante de masa molar es M u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol. Recordatorio: la masa atómica son números puros sin unidad, al multiplicar el peso atómico por la constante molar estamos realizando un truco/conversión para pasar de peso atómico (adimensional) a unidades con las que estamos habituados a trabajar.
Ahora ya podríamos saber el peso de una sustancia expresada en moles.
También podríamos averiguar la cantidad de partículas existentes en una masa de una sustancia en concreto conociendo la masa molar de esta sustancia y haciendo uso del número de Avogadro. En el siguiente ejemplo vamos a calcular el número de partículas en 80 gramos de hierro:
Lo primero es conocer la masa molar del hierro:
M(Fe) = 55,845 × 1 g/mol = 55,845 g/mol
El número de partículas es el resultado de aplicar factores de conversión para pasar de gramos a moles y de moles a partículas:
80 g × ( 1 mol / 55,845 g) × ( 6,022×1023 partículas / 1 mol)
La unidad base de la masa molar en el Sistema Internacional es el Kg/mol, aunque normalmente se utiliza g/mol.
Podemos calcular la masa molar de un elemento químico cualquiera multiplicando el valor de masa atómica del elemento por la constante de masa molar.
La constante de masa molar es M u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol. Recordatorio: la masa atómica son números puros sin unidad, al multiplicar el peso atómico por la constante molar estamos realizando un truco/conversión para pasar de peso atómico (adimensional) a unidades con las que estamos habituados a trabajar.
Ahora ya podríamos saber el peso de una sustancia expresada en moles.
También podríamos averiguar la cantidad de partículas existentes en una masa de una sustancia en concreto conociendo la masa molar de esta sustancia y haciendo uso del número de Avogadro. En el siguiente ejemplo vamos a calcular el número de partículas en 80 gramos de hierro:
Lo primero es conocer la masa molar del hierro:
M(Fe) = 55,845 × 1 g/mol = 55,845 g/mol
El número de partículas es el resultado de aplicar factores de conversión para pasar de gramos a moles y de moles a partículas:
80 g × ( 1 mol / 55,845 g) × ( 6,022×1023 partículas / 1 mol)
¿Qué es un mol?
Un mol es la unidad base de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional.
Es la cantidad de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Su valor es igual al número de Avogadro. De tal forma que si decimos que tenemos 1 mol de una sustancia cualquiera estamos diciendo que tenemos 6,02214129 por 10 elevado a 23 partículas de esa sustancia.
Es la cantidad de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Su valor es igual al número de Avogadro. De tal forma que si decimos que tenemos 1 mol de una sustancia cualquiera estamos diciendo que tenemos 6,02214129 por 10 elevado a 23 partículas de esa sustancia.
¿Qué es el número de Avogadro?
El número de Avogadro es igual a 6,02214129×1023. En ocasiones para simplificar se utiliza 6,022×1023.
Este valor es el número de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Esta cantidad de partículas es las que contiene un mol de cualquier sustancia.
El nombre de este número es en honor de Amadeo Avogadro (1776-1859) quién formuló una ley donde afirma: "en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de distintos gases poseen el mismo número de partículas".
Este valor es el número de partículas existentes en 12 gramos de carbono-12. Esta cantidad de partículas es las que contiene un mol de cualquier sustancia.
El nombre de este número es en honor de Amadeo Avogadro (1776-1859) quién formuló una ley donde afirma: "en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de distintos gases poseen el mismo número de partículas".
jueves, 21 de agosto de 2014
¿Cómo cocer unos langostinos?
Calentamos hasta hervir entre un litro y litro y medio de agua en una pota de diámetro 18-22 centímetros. Debemos añadir sal a este agua, la proporción es 50 gramos de sal por cada litro de agua.
Cuando ya esté hirviendo echamos los langostinos, aunque tardemos más tiempo es preferible echar de media docena en media docena a echarlos todos de golpe para que nos queden mejor.
El agua debería dejar de hervir, mantenemos los langostinos en la pota en función de su tamaño:
Cuando ya esté hirviendo echamos los langostinos, aunque tardemos más tiempo es preferible echar de media docena en media docena a echarlos todos de golpe para que nos queden mejor.
El agua debería dejar de hervir, mantenemos los langostinos en la pota en función de su tamaño:
- Si son tamaño mediano hasta un minuto después de que el agua vuelva a hervir.
- Si son tamaño grande hasta minuto y medio después de que el agua vuelva a hervir.
- Sin son de tamaño muy muy grande hasta dos minutos después de que el agua vuelva a hervir.
Si queremos que queden más sabrosos, inmediatamente después de sacarlos de la pota de agua hirviendo los dejamos enfriar en otra pota con un litro de agua fría con sal (tres cucharadas soperas) durante un minuto. Cuanto más fría esté el agua mejor, un truco para conseguir un temperatura más baja del agua es haber vertido hielo previamente.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)